¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido fosfórico que contiene 5 g de ácido en 25 ml de solución? La respuesta debe ser 2. 04 molar, pero necesito el procedimiento, porfa.
En resumen
M = nSto / Vsln H3PO3 (1mol) H = 3x1g = 3g P = 1x30, 9g = 30, 9g O = 3x16g = 48g 3g + 30, 9g + 48g = 81, 9g 81, 9g = 1mol 5g = x : 0, 06mol M = 0, 06mol / 25ml M = 2, 44.
M = nSto / Vsln
H3PO3 (1mol)
H = 3x1g = 3g
P = 1x30, 9g = 30, 9g
O = 3x16g = 48g
3g + 30, 9g + 48g = 81, 9g
81, 9g = 1mol 5g = x : 0, 06mol
M = 0, 06mol / 25ml
M = 2, 44.
M = numero de moles entre volumen de solucionM = Calculamos la masa molar de H = 3 * 1 = 3P = 1 * 31 = 31O = 4 * 16 = 64 = 64 + 31 + 3 = 98g / molAhora transformamos los ml a L1(L) - - - - - - - - 1000mlx(L) - - - - - -…
Mm H3PO4 = 98 g / mol1. Calcular mol de soluton = masa / Mmn = 5 g / 98 g / moln = 0. 051 mol2. Convertir mL a LL = 25 mL / 1000 = 0. 025 L3. Calcular MolaridadM = n / V(L)M = 0. 051 mol / 0. 025 LM = 2. 04 molar.
La molaridad se calcula así : Molaridad = moles soluto / litros solución la podes desarrollar a la fórmula, me refiero a los moles, y te queda así : Molaridad = masa soluto / (masa molar soluto. Litros de solución)…