Cual es la molaridad de una solucion de Pb(NO3)2 al 5% por peso si su densidad es 1, 05 g / ml?
Cual es la molaridad de una solucion de Pb(NO3)2 al 5% por peso si su densidad es 1, 05 g / ml?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Adrianat1982
En resumen
Mm Pb(NO3)2 = 331. 20 g / mol calcular la Molaridad mol / L = 1. 05 g x 1000 mL x 1 mol x 5 g `````````` ```````````` `````````` ````````` 1 mL 1 L 331. 20 g 100 g mol / L = 0. 1585 molar.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Mm Pb(NO3)2 = 331.
20 g / mol
calcular la Molaridad
mol / L = 1.
05 g x 1000 mL x 1 mol x 5 g `````````` ```````````` `````````` ````````` 1 mL 1 L 331.
20 g 100 g
mol / L = 0.
1585 molar.
Preguntas frecuentes
Cual es la molaridad de una solucion de Pb(NO3)2 al 5% por peso si su densidad es 1, 05 g / ml?
Mm Pb(NO3)2 = 331. 20 g / mol calcular la Molaridad mol / L = 1. 05 g x 1000 mL x 1 mol x 5 g `````````` ```````````` `````````` ````````` 1 mL 1 L 331. 20 g 100 g mol / L = 0. 1585 molar.
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