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¿Cuál es la molaridad de una solución compuesta por 8, 2 g de cromato de potasio, K2CrO4, disuelto en suficiente agua para obtener 500 mL de solución?

¿Cuál es la molaridad de una solución compuesta por 8, 2 g de cromato de potasio, K2CrO4, disuelto en suficiente agua para obtener 500 mL de solución?

5Cjias
Química#MolNivel Avanzado

En resumen

Mm K2CrO4 = 194, 1 g / mol mol = 8. 2 g x 1 mol ```````` 194. 1 g mol = 0. 0422 de cromato de potasio V = 500 / 1000 = 0. 500 L M = mol soluto `````````````` V (L) M = 0. 0422 mol `````````````` 0. 500 L M = 0. 0844 mol / L.

Mejor respuesta

Han1Isabeth
8

Mm K2CrO4 = 194, 1 g / mol

mol = 8.

2 g x 1 mol ```````` 194.

1 g

mol = 0.

0422 de cromato de potasio

V = 500 / 1000 = 0.

500 L

M = mol soluto `````````````` V (L)

M = 0.

0422 mol `````````````` 0.

500 L

M = 0.

0844 mol / L.

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