¿Cuál es la molaridad de la disolución obtenida al mezclar 15 mL de una solución 0?

Primero identificamos el tipo de problema.

1) Diluciones.

Vamos a utilizar una pequeña fórmula que nos sirve para calcular concentración en diluciones.

C1V1 = C2V2

donde

C1 = Concentración 1

C2 = Concentración 2

V2 = Volumen 2

V1 = Volumen 1

Identificamos los datos.

C1 = 0.

24 M (es c1 ya que es la concentración inicial)

C2 = xM (ya que es la que estamos calculando, la concentración final)

V1 = 15 mL (ya que es el volumen de la alicuota que tomamos)

V2 = (15 + 35)mL = 50 mL

esto se debe a que el problema nos dice que los 15 mL se mezclan con 35 mL de agua obteniendo un volumen final de 50 mL ya que consideramos volúmenes aditivos.

De la fórmula

C1V1 = C2V2

despejamos lo que nos piden, es decir la concentración 2.

C2 = C1V1 / V2

podemos sustituir los datos.

C2 = (0.

24M)(15mL) / (50mL)

C2 = 0.

072 M

Esa es la respuesta al problema.

Espero haberte ayudado.