¿Cuál es la masa molar de un compuesto si 4, 80 g del compuesto se disuelven en 22g de H2O para producir una disolucion que congela a - 2, 50 °C?
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Mm = 1000 x sto x Kc `````````````````````` ste x Δtc Mm = 1000 g x 4. 80 g x 1. 86 ºC / m `````````````````````````````````````` 22 g x 2. 50 ºC Mm = 162. 32 g / mol del compuesto ``````````````````````````````````````````````````````````````````` 22 g H2O - - - 4.
Mm = 1000 x sto x Kc `````````````````````` ste x Δtc
Mm = 1000 g x 4.
80 g x 1.
86 ºC / m `````````````````````````````````````` 22 g x 2.
50 ºC
Mm = 162.
32 g / mol del compuesto
``````````````````````````````````````````````````````````````````` 22 g H2O - - - 4.
80 g scompuesto 1000 g H2O - - - X X = 218.
18 g del compuesto
si 218.
18 g - - - - 2.
50 ºC X - - - - 1.
86 ºC x = 162.
32 g / mol Masa molecular del compuesto.
342 g si sumas las masas de los elementos .
Formula en el sistema Hill es ClH4N Composición elemental de NH4Cl : SímboloElementoPeso atómicoAtomosPorcentaje en masaNNitrógeno14, 0067126, 1849 %HHidrógeno1, 0079447, 5372 %ClCloro35, 453166, 2779 %Enlace directo a…
Masa molar = 172. 17g / mol, es decir en un mol de sustancia hay 172. 17 gramos, cuantos moles hay en 38 gramos? Usando proporciones : 172. 17 / 1 = 38 / x, despejamos x x = 38 / 172. 17 = 0. 22 moles.
La fórmula empírica de un compuesto C4H10 si la masa molar es de 176 1. Calcular Mm C : 4 x 12 = 48 g / molH : 10 x 1 = 10 g / mol```````````````````````````````` Mm = 58 g / mol 2. Calcular n = Mm compuesto / Mm FE n =…
FE : CH Mm CH C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol `````````````````````````` Mm = 13 g / mol n = 78 g / mol / 13 g / mol n = 6 FM : (CH)n = (CH)6 = C6H6 (BENCENO).