Cual es la formula verdadera de un compuesto formado por 45?
Cual es la formula verdadera de un compuesto formado por 45. 30g de C, 17. 46g de N, 3. 80g de H. Si el peso molecular del compuesto es de 212. 0g? .
En resumen
La fórmula empírica será : 45. 3g C x 1 mol / 12 g = 3. 775 mol 17. 46 g N x 1mol / 14 g = 1. 25 mol 3. 8 g H x 1mol / 1g = 3. 8 mol Dividiendo por el valor más pequeño : C - - - >3. 775 / 1. 25 = 3 N - - - >1. 25 / 1. 25 = 1 H - - - >3. 8 / 1.
Mejor respuesta
La fórmula empírica será :
45.
3g C x 1 mol / 12 g = 3.
775 mol
17.
46 g N x 1mol / 14 g = 1.
25 mol
3.
8 g H x 1mol / 1g = 3.
8 mol
Dividiendo por el valor más pequeño :
C - - - >3.
775 / 1.
25 = 3
N - - - >1.
25 / 1.
25 = 1
H - - - >3.
8 / 1.
25 = 3
Así pues la fórmula empírica será : (C3NH3)n
Para saber la fórmula real hay que calcula n :
n = masa molecular real / masa molecular fórmula empirica = 212 / 53 = 4.
Por tanto la fouka real será
(C3NH3)4 = C12N4H12.
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