¿Cuál es la fórmula molecular o verdadera de una sustancia que contiene 21. 6% de Sodio, 33. 3% de Cloroy 45. 1% de Oxígeno, cuya masa molecular es aproximadamente de 106. 5? .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Embrimy61321
En resumen
106. 5 x 0. 216 = 23. 004g de SodioLa masa atomica del sodio es igual a 22. 990, asi que divideremos la masa atomica entre los gramos de sodio que hay para ver cuantas molecualas de sodio hay : 23. 004 / 22. 990 = 1. 00 por lo que hay 1 molecula de sodio = Na106. 5 x 0.
106. 5 x 0.
216 = 23.
004g de SodioLa masa atomica del sodio es igual a 22.
990, asi que divideremos la masa atomica entre los gramos de sodio que hay para ver cuantas molecualas de sodio hay : 23.
004 / 22.
990 = 1.
00 por lo que hay 1 molecula de sodio = Na106.
5 x 0.
333 = 35.
46g de CloroLa masa atomica del cloro es igual a 35.
45, asi que dividiremos la masa atomica entre los gramos de cloro que hay para ver cuantas moleclas de cloro hay : 35.
46 / 35.
45 = 1.
00 por lo que hay 1 molecula de cloro = Cl106.
5 / 0.
451 = 48.
03g de OxigenoLa masa atomica del oxigeno es igual a 16.
0, asi que dividiremos la masa atomica entre los gramos de cloro que hay para ver cuantas moleculas de cloro hay : 48.
03 / 16.
0 = 3.
00 por lo que hay 3 moleculas de oxigeno = O3Si juntamos estos datos para que nos de una formula quimica esto seria : = NaClO3Clorato de Sodio.
106. 5 x 0. 216 = 23. 004g de SodioLa masa atomica del sodio es igual a 22. 990, asi que divideremos la masa atomica entre los gramos de sodio que hay para ver cuantas molecualas de sodio hay : 23.
Facinante tus respuestas.
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