Cuál es la fórmula molecular de un compuesto en cuyo análisis se determinó que está constituido 44, 9 % K, 18, 4 % S Y 36, 7 % O ?
En resumen
1. calcular moles K : 44. 9 g / 39 g / mol = 1. 151 mol S : 18. 4 g / 32 g / mol = 0. 575 mol O : 36. 7 g / 16 g / mol = 2. 294 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados K : 1. 151 mol / 0. 575 mol = 2 S : 0. 575 mol / 0. 575 mol = 1 O : 2. 294 mol / 0.
1. calcular moles
K : 44.
9 g / 39 g / mol = 1.
151 mol
S : 18.
4 g / 32 g / mol = 0.
575 mol
O : 36.
7 g / 16 g / mol = 2.
294 mol
2.
Dividir entre el menor de los resultados
K : 1.
151 mol / 0.
575 mol = 2
S : 0.
575 mol / 0.
575 mol = 1
O : 2.
294 mol / 0.
575 mol = 4
3.
FE : K2SO4.
La fórmula molecular de un compuesto es la que contiene la cantidad de moles de átomos de cada elemento, presentes en una molécula del compuesto y se determina a partie de la fórmula empirica y de la masa molar del…
A. Un compuesto puro de sulfuro de cobalto está constituido por 55% de cobalto y 45% de azufre. Su masa molecular es de 214g / mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto. Mm Co = 58. 93 g / mol S = 32 g / mol…
Peso o masa molecular H2O H : 2 x 1 = 2 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol````````````````````````````` Mm = 18 g / mol CO2 C : 1 x 12 = 12 g / molO : 2 x 16 = 32 g / mol````````````````````````````` Mm = 44 g / mol.
Es un alcano que tiene 19 carbonos y para hallar su formula acordad que C(n)H(2n + 2) reemplazando tendemos C19H40.