Cual es la formula empirica de cada uno delos compuestos que tienen las siguientes compociciones a) 40. 1%de C, 6. 6%deHy 53. 3% de O b)18. 4%deC, 21. 5%deNy 60. 1%de K.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de FARMAMEDIC
En resumen
A) 40. 1%de C, 6. 6%deH y 53. 3% de O C : 40. 1 g / 12 g / mol = 3. 341 mol H : 6. 6 g / 1 g / mol = 6. 6 mol O. 53. 3 g / 16 g / mol = 3. 331 mol dividir C : 3. 341 mol / 3. 331 mol = 1 H : 6. 6 mol / 3. 331 mol = 2 O : 3. 331 mol / 3. 331 mol = 1 FE : CHO b)18.
A) 40.
1%de C, 6.
6%deH y 53.
3% de O
C : 40.
1 g / 12 g / mol = 3.
341 mol
H : 6.
6 g / 1 g / mol = 6.
6 mol
O.
53. 3 g / 16 g / mol = 3.
331 mol
dividir
C : 3.
341 mol / 3.
331 mol = 1
H : 6.
6 mol / 3.
331 mol = 2
O : 3.
331 mol / 3.
331 mol = 1
FE : CHO
b)18.
4%deC, 21.
5%deNy 60.
1%de K
C : 18.
4 g / 12 g / mol = 1.
533 mol
N : 21.
5 g / 14 g / mol = 1.
536 mol
K : 60.
1 g / 39 g / mol = 1.
541 mol
dividir
C : 1.
533 mol / 1.
533 mol = 1
N : 1.
536 mol / 1.
533 mol = 1
K : 1.
541 mol / 1.
533 mol = 1
FE : KCN.
A) 40. 1%de C, 6. 6%deH y 53. 3% de O C : 40. 1 g / 12 g / mol = 3. 341 mol H : 6. 6 g / 1 g / mol = 6. 6 mol O. 53. 3 g / 16 g / mol = 3. 331 mol dividir C : 3. 341 mol / 3.
Veo que tuviste problemas para cargar los pares de iones. Voy a mostrarte el procedimiento con varios ejemplos, que además creo que son exactamente los que complementan tu pregunta : a) Ca (2 + ) , F ( - ) Las cargas…
Hidroxido de sodio : NaOH Mm : Na : 1 x 23 = 23 g / mol O : 1 x 16 = 16 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol ```````````````````````````````` Mm NaOH = 40 g / mol Na : 40 g - - - - 100 % 23 g . X x = 57. 5 % de sodio O : 40 g…
La fórmula empírica de un compuesto especifica la mínima proporción del mismo en su forma molecular. Elbromuro de potasio, teniendo una formula KBr, indica que por cada molécula de la sal, se encuentra contenido 1 átomo…
La fórmula empírica del compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78 g, ¿cuál sería su fórmula molecular? 1. FE : CH2. Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g /…
La fórmula molecular es mas extensa, la fórmula empírica es la que no puede simplificarse más. Ejemplo : Fórmula molecular : C 6 H 6 Formula empírica : CHPor qué? Los 6 puedes dividirlos en 3, luego en 2 y te terminan…