Cual es la formula empirica de cada uno delos compuestos que tienen las siguientes compociciones a) 40. 1%de C, 6. 6%deHy 53. 3% de O b)18. 4%deC, 21. 5%deNy 60. 1%de K.
En resumen
A) 40. 1%de C, 6. 6%deH y 53. 3% de O C : 40. 1 g / 12 g / mol = 3. 341 mol H : 6. 6 g / 1 g / mol = 6. 6 mol O. 53. 3 g / 16 g / mol = 3. 331 mol dividir C : 3. 341 mol / 3. 331 mol = 1 H : 6. 6 mol / 3. 331 mol = 2 O : 3. 331 mol / 3. 331 mol = 1 FE : CHO b)18.
A) 40.
1%de C, 6.
6%deH y 53.
3% de O
C : 40.
1 g / 12 g / mol = 3.
341 mol
H : 6.
6 g / 1 g / mol = 6.
6 mol
O.
53. 3 g / 16 g / mol = 3.
331 mol
dividir
C : 3.
341 mol / 3.
331 mol = 1
H : 6.
6 mol / 3.
331 mol = 2
O : 3.
331 mol / 3.
331 mol = 1
FE : CHO
b)18.
4%deC, 21.
5%deNy 60.
1%de K
C : 18.
4 g / 12 g / mol = 1.
533 mol
N : 21.
5 g / 14 g / mol = 1.
536 mol
K : 60.
1 g / 39 g / mol = 1.
541 mol
dividir
C : 1.
533 mol / 1.
533 mol = 1
N : 1.
536 mol / 1.
533 mol = 1
K : 1.
541 mol / 1.
533 mol = 1
FE : KCN.
Hidroxido de sodio : NaOH Mm : Na : 1 x 23 = 23 g / mol O : 1 x 16 = 16 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol ```````````````````````````````` Mm NaOH = 40 g / mol Na : 40 g - - - - 100 % 23 g . X x = 57. 5 % de sodio O : 40 g…
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La fórmula empírica del compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78 g, ¿cuál sería su fórmula molecular? 1. FE : CH2. Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g /…
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