Escribe y nombra las formulas empiricas de los compuestos formados al unirse los siguientes pares de iones?

Veo que tuviste problemas para cargar los pares de iones.

Voy a mostrarte el procedimiento con varios ejemplos, que además creo que son exactamente los que complementan tu pregunta :

a) Ca (2 + ) , F ( - )

Las cargas entré paréntesis son superíndices que indican el número de oxidación de cada elemento en el compuesto.

La forma en que se formula el compuesto es intercambiando las cargas y colocándolas como subíndice de cada elemento.

En esto caso la carga (2 + ) del Ca pasara a ser subíntice 2 para el F y la carga ( - ) significa que el sunbíndice del Ca será 1, pero el 1 no se escribe sino que se sobreentiende.

Con esas reglas la fórmula empirica del compuesto formado será :

Ca F2 (recuerda el 2 es un subíndice)

b) Na ( + ), S (2 - )

Siguiendo la regla del intercambio de estados de oxidación como subíndices se obtiene la fórmula empírica :

Na2 S donde el 2 es un subíndice para el Na

c) Fe (3 + ) , OH ( - )

Otra vez intercambiamos las cargas y se colocan como subíndices :

Fe (OH)3, donde el número 3 es subíndice para el radial OH.

D) Mg (2 + ) , PO4 (3 - )

Se intercambian el 2 y el 3 y se colocan como subíndices en la fórmula empírica :

Mg 3 (PO4)2, donde el 3 es subíndice para el Mg y el 2 es subíndice para el radical PO4.