Cual es la forma molecular de un compuesto en cuyo análisis se determinó que esta constituido por k : 44. 9%, s : 18. 4% y o : 36. 7% su masa molecular esta aproximada en 174. 2g? .
En resumen
K : 44, 9 g / 39. 09 g / mol = 1. 148 mol S : 18, 4 g / 32 g / mol = 0. 575 mol O. 36. 7 g / 16 g / mol = 2. 294 mol dividir cada uno por el menor resultado K : 1. 148 mol / 0. 575 mol = 2 S : 0. 575 mol / 0. 575 mol = 1 O : 2. 294 mol / 0.
K : 44, 9 g / 39.
09 g / mol = 1.
148 mol
S : 18, 4 g / 32 g / mol = 0.
575 mol
O.
36. 7 g / 16 g / mol = 2.
294 mol
dividir cada uno por el menor resultado
K : 1.
148 mol / 0.
575 mol = 2
S : 0.
575 mol / 0.
575 mol = 1
O : 2.
294 mol / 0.
575 mol = 4
formula empirica : K₂SO₄
Masa molecular de la FE
K : 2 x 39.
09 = 78.
18 g / mol
S : 1 x 32 g = 32 g / mol
O : 4 x 16 g = 64 g / mol Mm = 174.
18 g / mol
n = Mm FM / MmFE
n = 174, 2 g / mol / 174, 18 g / mol
n = 1
(K₂SO₄)n ⇒ (K₂SO₄)₁
FM : K₂SO₄.
Respuesta : Explicación : K : 44, 9 g / 39.
09 g / mol = 1.
148 molS : 18, 4 g / 32 g / mol = 0.
575 molO.
36. 7 g / 16 g / mol = 2.
294 moldividir cada uno por el menor resultadoK : 1.
148 mol / 0.
575 mol = 2S : 0.
575 mol / 0.
575 mol = 1O : 2.
294 mol / 0.
575 mol = 4formula empirica : K₂SO₄Masa molecular de la FEK : 2 x 39.
09 = 78.
18 g / molS : 1 x 32 g = 32 g / molO : 4 x 16 g = 64 g / mol Mm = 174.
18 g / moln = Mm FM / MmFEn = 174, 2 g / mol / 174, 18 g / moln = 1FORMULA MOLECULAR : (K₂SO₄)n ⇒ (K₂SO₄)₁FM : K₂SO₄.
1. 136 gr 2. 122. 55 gr 3. 116. 3 gr 4. 308. 2 gr 5. 180 gr.
Se calcula sobre una tabla compuestiva entre 1 a 5.
Respuesta : FM : (Fe₃O₄)₁ = Fe₃O₄Explicación : Un compuesto de masa molecular de 231 g / mol esta constituido por 72, 36% de Fe y 27, 4% de O. Hallar la formula molecular. 1. calcular molesn Fe = 72. 36 g / 56 g / mol =…
FE : CH1. Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g / mol``````````````````````````````````````````` Mm = 13 g / mol2. Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 78 g / mol / 13 g / moln = 63. FM : (CH)n = (CH)₆ =…