Un compuesto de masa molecular de 231g esta constituido por 72, 36% de Fe y 27, 4% de O?
Un compuesto de masa molecular de 231g esta constituido por 72, 36% de Fe y 27, 4% de O. Hallar la formula molecular. Porfa es urgente.
En resumen
Respuesta : FM : (Fe₃O₄)₁ = Fe₃O₄Explicación : Un compuesto de masa molecular de 231 g / mol esta constituido por 72, 36% de Fe y 27, 4% de O. Hallar la formula molecular. 1. calcular molesn Fe = 72. 36 g / 56 g / mol = 1. 29 molesn O = 27. 4 g / 16 g / mol = 1. 71 moles2.
Mejor respuesta
Respuesta : FM : (Fe₃O₄)₁ = Fe₃O₄Explicación : Un compuesto de masa molecular de 231 g / mol esta constituido por 72, 36% de Fe y 27, 4% de O.
Hallar la formula molecular.
1. calcular molesn Fe = 72.
36 g / 56 g / mol = 1.
29 molesn O = 27.
4 g / 16 g / mol = 1.
71 moles2.
Dividir cada uno entre el menor de los resultadosFe : 1.
29 mol / 1.
29 mol = 1 x 3 = 3 O : 1.
71 mol / 1.
29 mol = 1.
3 x 3 = 4multiplicar los resultados por 3 uno de los resultados es un decimal3.
FE : Fe₃O₄4.
Calcular Mm de la FEFe : 3 x 55.
8 = 167.
4 g / mol O : 4 x 16 = 64 g / mol Mm = 231.
4 g / ml5.
Calcular factor nn = Mm compuesto / Mm FEn = 231 g / mol 231.
4 g / moln = 16.
FM : (Fe₃O₄)₁ = Fe₃O₄.
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