Cuál es la diferencia al decir 1 mol de átomos de cloro y 1 mol de moléculas de cloro? Cuál es la diferencia al decir 1 mol de átomos de nitrógeno y 1 mol de moléculas de nitrógeno?
En resumen
Respuesta : Que cuanto dices molécula te refieres al átomo diatómico o al Nitrógeno diatómico, y cuando dices átomo te refieres sólo a ún átomo de ese elementoExplicación : 1 mol de N2 tiene más masa molecular que 1 mol de N, igual le sucede al cloro.
Respuesta : Que cuanto dices molécula te refieres al átomo diatómico o al Nitrógeno diatómico, y cuando dices átomo te refieres sólo a ún átomo de ese elementoExplicación : 1 mol de N2 tiene más masa molecular que 1 mol de N, igual le sucede al cloro.
El número de átomos de cloro presentes en 0. 8 moles de Cl₂ es : 4. 8184 * 10²³ átomos Cl₂. Datos : 0. 80 moles Cl₂Peso molecular de Cl₂ : 70. 9 g / molExplicación : Para hallar el número de átomos se debe tener en…
Espero te sirva, saludos.
Respuesta : Número de Avogadro. Así, un mol de átomos de cloro, Cl, contiene 6, 02·1023 átomos de cloro. Un mol de moléculas de cloro, Cl2, contiene 6, 02·1023 moléculas de dicho gas. Del mismo modo un mol de protones,…
Un Mol por Si lo entiendes mejor, es la cantidad de "una" sustancia, ya sean átomos o moléculas. Ejemplo : Un mol de de amoníaco (NH3) : 6. 022x10 ^ 23 moléculas. Un mol de Aluminio (Al) : 6. 022x10 ^ 23 átomos.…