Como diferencio cuando estoy en presencia en una ecuacion quimica de mol de atomos y mol de moleculas, cual es su representacion?
En resumen
Un Mol por Si lo entiendes mejor, es la cantidad de "una" sustancia, ya sean átomos o moléculas. Ejemplo : Un mol de de amoníaco (NH3) : 6. 022x10 ^ 23 moléculas. Un mol de Aluminio (Al) : 6. 022x10 ^ 23 átomos.
Un Mol por Si lo entiendes mejor, es la cantidad de "una" sustancia, ya sean átomos o moléculas.
Ejemplo :
Un mol de de amoníaco (NH3) : 6.
022x10 ^ 23 moléculas.
Un mol de Aluminio (Al) : 6.
022x10 ^ 23 átomos.
Molécula o átomo depende del tipo de elemento o, si es un compuesto.
Numero de Avogadro : 6, 02214 × 10 a la23.
En un mol de agua : ) espero te sirva.
Respuesta : Número de Avogadro. Así, un mol de átomos de cloro, Cl, contiene 6, 02·1023 átomos de cloro. Un mol de moléculas de cloro, Cl2, contiene 6, 02·1023 moléculas de dicho gas. Del mismo modo un mol de protones,…
Respuesta : Que cuanto dices molécula te refieres al átomo diatómico o al Nitrógeno diatómico, y cuando dices átomo te refieres sólo a ún átomo de ese elementoExplicación : 1 mol de N2 tiene más masa molecular que 1 mol…