¿Cuál es la concentración %v / v de 345 ml de una disolución acuosa de acetona preparada a partir de 24 ml de soluto? A) 3. 45 B) 6, 96 C) 8, 32 D) 7. 91.
En resumen
Hola ! Volumen de soluto = 24 mLVolumen de la solución = 345 mLV / V % = ( volumen de soluto mL ) / ( volumen de la solución mL ) * 100V / V % = ( 24 / 345 ) * 100V / V % = 0. 0696 * 100V / V = 6. 96 %Alternativa b.
Hola !
Volumen de soluto = 24 mLVolumen de la solución = 345 mLV / V % = ( volumen de soluto mL ) / ( volumen de la solución mL ) * 100V / V % = ( 24 / 345 ) * 100V / V % = 0.
0696 * 100V / V = 6.
96 %Alternativa b.
Calcula la molalidad de 20 g de un determinado soluto en un litro de disolución acuosa la masa molardel soluto 249. 7 gmolalidad = n / Kg disolventeDatos : msas soluto = 20 gMm = 249. 7 g / molV = 1 L1. Calcular moles…
1era parte Pasar de ml a g1 ) Masa de la plataFórmulaDensidad = Masa / Volumen, Datos - Densidad = 10, 5 g / ml - Volumen = 8 ml - Masa = x g, ReemplazarDensidad = Masa / Volumen10, 5 g / ml = Masa / 8 mlMasa = 84 g, lo…
Respuesta : Usaremos la formulaM = (10 * P * %m) / pmP es densidad del soluto%m es el porcentaje en masa del solutoPm es peso molecularEl peso molecular del amoniaco(NH3) es 17(N = 14 y H = 1)M = (10 * 0. 85 * 8) / 17M…