Cual es la cantidad de partículas presentes en : A) 50 gramos de KMnO4 B) 156 moles de ácido sulfúrico C) 26 moles de agua D) 120 gramos de permanganato de potasio.
En resumen
Para sacar la cantidad de moléculas / partículas (entidades químicas) de una sustancia debes de multiplicar el número de Avogadro (6. 02 * 10 ^ 23) por la cantidad de moles.
Para sacar la cantidad de moléculas / partículas (entidades químicas) de una sustancia debes de multiplicar el número de Avogadro (6.
02 * 10 ^ 23) por la cantidad de moles.
En los ejercicios a y d debes sacar primero la cantidad de moles dividiendo los gramos en la masa molar del compuesto (masa molar del permanganato de potasio (o KMnO4) = 158g / mol).
Nota antes de empezar :
Para abreviarlo voy a escribir como Na al Número de avogadro (6.
02 * 10 ^ 23)
Entonces :
a) 50 / 158 = 0.
31moles * Na = 1.
8662 * 10 ^ 23 partículas.
B) 156 moles * Na = 9.
3912 * 10 ^ 25 partículas.
C) 26 moles * Na = 1.
5652 * 10 ^ 25 partículas.
D) 120 / 158 = 0.
75moles * Na = 4.
515 * 10 ^ 23 partículas.
De nada, ten un buen día!
los 18 son el peso molecular del H2O.
MM H2SO4 = 98, 078 g / mol 2 moles de H2SO4 = 196, 156 g Solo debes multiplicar la masa molar dos veces.
A) Mm HNO3 = 63 g / mol g = 0. 258 mol HNO3 x 63 g HNO3 ```````````````` 1 mol HNO3 g = 16. 254 g de HNO3 b) Mm CaSO4 = 136. 14 g / mol g = 1. 6 mol CaSO4 x 136. 14 g CaSO4 ```````````````````````` 1 mol CaSO4 g = 217.…
Uff esa esta difícil. Primero planteamos la relación química FeSO4 + KMnO4 H2SO4 - - > Fe2(SO4)3 + KOH + Mn2O7 Ahora balanciamos la ecuación 2FeSO4 + 2KMnO4 H2SO4 - - > Fe2(SO4)3 + 2KOH + Mn2O7 Sacamos el peso molecular…