Una solucion que contiene 10 gramos de sulfato ferroso es tratada con suficiente cantidad de permanganato de potasio y acido sulfurico para completar la reaccion . Calcular el peso de sulfato ferrico obtenido.
En resumen
Uff esa esta difícil.
Uff esa esta difícil.
Primero planteamos la relación química
FeSO4 + KMnO4 H2SO4 - - > Fe2(SO4)3 + KOH + Mn2O7
Ahora balanciamos la ecuación
2FeSO4 + 2KMnO4 H2SO4 - - > Fe2(SO4)3 + 2KOH + Mn2O7
Sacamos el peso molecular del sulfato ferroso [FeSO4] y del sulfato ferrico [Fe2(SO4)3]
FeSO4 = 151.
8 g / mol
Fe2(SO4)3 = 399.
6 g / mol
El enunciado nos dice q el sulfato ferroso contiene 10g, ese dato lo llevamos a moles 10g / 151.
8g contenido en 1 mol = 0.
066 mol
Usamos entonces la relación estequiometrica de 2 moles de sulfato ferroso que reacciona con 1 mol de sulfato ferrico
0.
066mol / 2 mol (FeSO4) × 1 mol de Fe2(SO4)3 = 0.
033 mol de Fe2(SO4)3
El enunciado nos pide el peso en gramos de la sustancia, entonces
0.
033 mol Fe2(SO4)3 × 399.
6g = 13.
19g de sulfato ferrico Fe2(SO4)3 / /.
El resultado es 6. 708.
Aquí te mando una imagen del problema resuelto. Primero hay que calcular el azufre contenido en los 45g totales y luego hacer el % Espero que te sirva.
Averigualo y lo sabrás!