¿Cuál es el volumen que ocupa un mol de gas propano a 25 grados C y 760 mmHg?
¿Cuál es el volumen que ocupa un mol de gas propano a 25 grados C y 760 mmHg?
En resumen
Aplicar la Ley de los Gases Ideales : P x V = n x R x T P = 760 mmHg = 1 atmV = ¿? R = 0. 082 (L atm / mol K)T = 25 ºC + 273 = 298 Kn = 1 mol V = ( 1 mol x 0. 082 (L atm / mol K) x 298 K ) / 1 atm V = 24. 44 Litros.
Mejor respuesta
Aplicar la Ley de los Gases Ideales :
P x V = n x R x T
P = 760 mmHg = 1 atmV = ¿?
R = 0.
082 (L atm / mol K)T = 25 ºC + 273 = 298 Kn = 1 mol
V = ( 1 mol x 0.
082 (L atm / mol K) x 298 K ) / 1 atm
V = 24.
44 Litros.
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