Una muestraa de gas ocupa 185 ml a 10°C y 750 mmhg ¿que volumen en mi ocupara el gas a 20°C y 750 mmhg?
Una muestraa de gas ocupa 185 ml a 10°C y 750 mmhg ¿que volumen en mi ocupara el gas a 20°C y 750 mmhg.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Lizariz97
En resumen
Condiciones iniciales V1 = 185 ml T1 = 10°C K = °C + 273 entonces T1 = 283 K P1 = 750 mmHg Condiciones finales V2 = ?
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Condiciones iniciales
V1 = 185 ml
T1 = 10°C K = °C + 273 entonces T1 = 283 K
P1 = 750 mmHg
Condiciones finales
V2 = ?
T2 = 20°C K = °C + 273 entonces T1 = 293 K
P2 = 750 mmHg
A presion constante se usa la ley de Charles
V1T2 = V2T1
Despejando V2
V2 = V1T2 / T1
Reemplazando
V2 = 185ml * 293K / 283K
V2 = 191, 53 ml
Espero sea útil.
Preguntas frecuentes
Una muestraa de gas ocupa 185 ml a 10°C y 750 mmhg ¿que volumen en mi ocupara el gas a 20°C y 750 mmhg?
Condiciones iniciales V1 = 185 ml T1 = 10°C K = °C + 273 entonces T1 = 283 K P1 = 750 mmHg Condiciones finales V2 = ?
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2 respuestas 1
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