Una muestraa de gas ocupa 185 ml a 10°C y 750 mmhg ¿que volumen en mi ocupara el gas a 20°C y 750 mmhg?
Una muestraa de gas ocupa 185 ml a 10°C y 750 mmhg ¿que volumen en mi ocupara el gas a 20°C y 750 mmhg.
En resumen
Condiciones iniciales V1 = 185 ml T1 = 10°C K = °C + 273 entonces T1 = 283 K P1 = 750 mmHg Condiciones finales V2 = ?
Mejor respuesta
Condiciones iniciales
V1 = 185 ml
T1 = 10°C K = °C + 273 entonces T1 = 283 K
P1 = 750 mmHg
Condiciones finales
V2 = ?
T2 = 20°C K = °C + 273 entonces T1 = 293 K
P2 = 750 mmHg
A presion constante se usa la ley de Charles
V1T2 = V2T1
Despejando V2
V2 = V1T2 / T1
Reemplazando
V2 = 185ml * 293K / 283K
V2 = 191, 53 ml
Espero sea útil.
Preguntas relacionadas de Química
Un gas ocupa un volumen de 20 ml a una presión de 400 mmhg ¿a que presión se debe de someter el gas para cambiar su volumen a 75 ml?
20 (400) = 75 (X) 8000÷75 = X X = 106. 6 mmHg.
1 respuesta 2
18. Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg?
V1 = 600 mL / 1000 = 0. 6 L P1 = 800 mmHg / 760 = 1. 05 atm V2 = ? P2 = 300 mmHg / 760 = 0. 4 atm Lye de Boyle V1 P1 = V2 P2 despejar V2 V2 = 0. 6 L x 1. 05 atm ````````````````````````` 0. 4 atm V2 = 1. 575 litros ≈ 1.…
1 respuesta 2
Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm ^ 3 a una precion de 750 mmhg¿que volumen ocupara a una presion de 1?
Se aplica la Ley de Boyle ya que la temperatura no cambiaP₁ V₁ = P₂ V₂ ⇒ despejar V₂ ⇔ V₂ = P₁ V₁ / P₂como hay dos unidades de presion diferentes hay que igualarlasconvertir atm → mmHg1, 2 atm × 760 mmHg / 1 atm = 912…
1 respuesta 2
¿Cuál es el volumen que ocupa un mol de gas propano a 25 grados C y 760 mmHg?
Aplicar la Ley de los Gases Ideales : P x V = n x R x T P = 760 mmHg = 1 atmV = ¿? R = 0. 082 (L atm / mol K)T = 25 ºC + 273 = 298 Kn = 1 mol V = ( 1 mol x 0. 082 (L atm / mol K) x 298 K ) / 1 atm V = 24. 44 Litros.
1 respuesta 5