Cual es el volumen que ocupa un gas ideal a 273 kelvin y 760 mmhg?
Cual es el volumen que ocupa un gas ideal a 273 kelvin y 760 mmhg.
En resumen
Respuesta : 22, 4 LExplicación : El volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones estándar (Presión de 1 atmósfera o 760 milímetros de mercurio, Temperatura de 273, 15 K, 0 °C) es de 22, 4 litros. Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
Mejor respuesta
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Respuesta : 22, 4 LExplicación : El volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones estándar (Presión de 1 atmósfera o 760 milímetros de mercurio, Temperatura de 273, 15 K, 0 °C) es de 22, 4 litros.
Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
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Que volumen ocupa un gas a 980 mmhg si el recipiente tiene una presion de 760 mmhg cuyo volumen es 800 ml?
P1 = 760 mmHg V1 = 800ml P2 = 980 mmHg V2 = ? P1V1 = P2V2 - - > P1V1 / P2 = V2 (760 mmHg)(800ml) / 980 mmHg = V2 V2 = 620, 408 ml Ley de Boyle.
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A condiciones normales, ¿qué volumen ocupa media mol de un gas ideal?
Hola, Según la Ley de Avogadro, ungas ideal, a condiciones normales de T° y Presión (0° C y 1atm), 1 mol de cualquier gas, ocupará un Volumen de 22, 4 L. Medio mol serían 11, 2 L. Saludos, Ricardo.
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Un gas ocupa un volumen de 520 ml a 25°C y 650 mmHg de presion?
P1 V1 = P2 V2 ````````` `````````` T1 T2 V2 = P1 V1 T2 `````````````` P2 T1 V1 = 520 mL / 1000 = 0. 52 L P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm T1 = 25 + 273 = 298 K V2 = ? P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm. T2 = 32 + 273 = 305 K…
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La masa de un gas ocupa un volumen de 35 L a 760 mmHg y 30 °C ?
La respuesta es 47. 5 L.
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La masa de un gas ocupa un volumen de 35 L a 760 mmHg y 30 °C ?
La respuesta es 47. 5 L.
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