Cuál es el volumen ocupado por 100 litros de gas a 7600 mmhg, después de que ha sido comprimido a temperatura constante hasta 50 atm.
En resumen
LEY DE BOYLE V1 P1 = V2 P2 V1 = 100 L P1 = 7600 mmHg / 760 = 10 atm V2 = ? P2 = 50 atm V2 = V1 P1 `````````` P2 V2 = 100 L x 10 atm `````````````````````` 50 atm V2 = 2 L.
LEY DE BOYLE
V1 P1 = V2 P2
V1 = 100 L
P1 = 7600 mmHg / 760 = 10 atm
V2 = ?
P2 = 50 atm
V2 = V1 P1 `````````` P2
V2 = 100 L x 10 atm `````````````````````` 50 atm
V2 = 2 L.
V1 = 22. 4 L p1 = 760 mmHg temperatura es constante P2 = ? V = 5. 6L LEY DE BOYLE P1 * V1 = P2 * V2 DESPEJANDO P2 P2 = P1 * V1 / V2 REEMPLAZANDO P2 = 22. 4 LITROS * 760mmHg / 5. 6 litros = 3040 mmHg literal c.
P1 V1 = P2 V2 P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm V1 = 800 mL / 1000 = 0. 800 L P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm V2 = ? V2 = P1 V1 `````````` P2 V2 = 0. 855 atm x 0. 800 L `````````````````````````````` 0. 921 atm V2 = 0. 742 L…