¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0, 333 moles se encuentran a una temperatura de 139 °C y a una presión de 1248 mmHg?
En resumen
Ley de los gases ideales : V x P = n x R x T V = ? P = 1248 mmHg / 760 = 1. 642 atm T = 139 ºC + 273 = 412 K R = 0. 0821 (L atm / mol K) n = 0. 333 moles V = 0. 333 L x 0. 0821 ( L atm / mol K) x 412 K / 1. 642 atm V = 6. 856 L.
Ley de los gases ideales : V x P = n x R x T
V = ?
P = 1248 mmHg / 760 = 1.
642 atm
T = 139 ºC + 273 = 412 K
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
n = 0.
333 moles
V = 0.
333 L x 0.
0821 ( L atm / mol K) x 412 K / 1.
642 atm
V = 6.
856 L.
Los datos que da el ejercicio son nº de moles = 0. 222 Temperatura = 159º(supongo que son celsius) Presión = 1148 mmHg entonces ocupamos la fórmula PV = nRT donde : P = presión V = volumen n = moles R = constante (0.…
Creo que puedes usar esto : P×V = R×T×n 1. 7×V = 0. 082×60×0929 P : Presión ; V : Volumen ; R : Constante universal de gases (0. 082) ; T : Temperatura (°C + 273° K) ; n : número de moles V = 2. 688635294.
P * v = n * R * t Vol = (n * R * T) / p Vol = (0. 333 * (273 + 139) * 0. 082) / 1. 6 Vol = 11. 25L.