¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0, 222 moles se encuentran a una temperatura de 159° y a una presión de 1148mmHg?
En resumen
Los datos que da el ejercicio son nº de moles = 0. 222 Temperatura = 159º(supongo que son celsius) Presión = 1148 mmHg entonces ocupamos la fórmula PV = nRT donde : P = presión V = volumen n = moles R = constante (0. 08206 atm.
Los datos que da el ejercicio son
nº de moles = 0.
222
Temperatura = 159º(supongo que son celsius)
Presión = 1148 mmHg
entonces ocupamos la fórmula PV = nRT donde :
P = presión
V = volumen
n = moles
R = constante (0.
08206 atm.
L / nK)
T = Temperatura
de la fórmula despejamos el volumen, pasando P a dividir a la derecha
y susituímos los valores en la nueva fórmula, pero ojo : es necesario convertir los grados celsuis a Kelvin y los mmHg a atm.
Y recuerda siempre escribir las unidades de medida para luego simplificarlas, así sabras la unidad de medida en que queda tu respuesta.
Así obtenemos 5.
210 Litros como respuesta.
Respuesta : la de arriba esExplicación :
Creo que puedes usar esto : P×V = R×T×n 1. 7×V = 0. 082×60×0929 P : Presión ; V : Volumen ; R : Constante universal de gases (0. 082) ; T : Temperatura (°C + 273° K) ; n : número de moles V = 2. 688635294.
Ley de los gases ideales : V x P = n x R x T V = ? P = 1248 mmHg / 760 = 1. 642 atm T = 139 ºC + 273 = 412 K R = 0. 0821 (L atm / mol K) n = 0. 333 moles V = 0. 333 L x 0. 0821 ( L atm / mol K) x 412 K / 1. 642 atm V =…
P * v = n * R * t Vol = (n * R * T) / p Vol = (0. 333 * (273 + 139) * 0. 082) / 1. 6 Vol = 11. 25L.