Cual es el volumen de H2S a condiciones normales sabiendo que a 912 mmHg y 127°C ocupa 10 L?
Cual es el volumen de H2S a condiciones normales sabiendo que a 912 mmHg y 127°C ocupa 10 L.
En resumen
Respuesta : 8, 941 L - Para resolver este ejercicio hay que usar la ecuación derivada de la ley de los gases ideales que relaciona el volumen la presión y la temperatura : (P₁ * V₁) / T₁ = (P₂ * V₂) / T₂.
Mejor respuesta
Respuesta : 8, 941 L - Para resolver este ejercicio hay que usar la ecuación derivada de la ley de los gases ideales que relaciona el volumen la presión y la temperatura :
(P₁ * V₁) / T₁ = (P₂ * V₂) / T₂.
- Se convierte el valor de presión a atmósfera y el valor de la temperatura a grados centígrados, empleando los factores de conversión correspondientes :
P₁ = 912 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) = 1, 2 atm.
T₁ = 127 ºC + 273, 15 = 400, 15 K - Se sabe que las condiciones normales de temperatura y presión son 298, 15 K (25 ºC) y 1 atm.
Por lo cual se puede despejar el volumen final de la ecuación :
(P₁ * V₁) / T₁ = (P₂ * V₂) / T₂.
V₂ = [(P₁ * V₁) / T₁] * (T₂ / P₂)
Sustituyendo los datos :
V₂ = [(1, 2 atm * 10 L) / 400, 15 K] * (298, 15 K / 1 atm)
V₂ = 8, 941 L.
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