Cual es el volumen de H2S a condiciones normales sabiendo que a 912 mmHg y 127°C ocupa 10 L?

Respuesta : 8, 941 L - Para resolver este ejercicio hay que usar la ecuación derivada de la ley de los gases ideales que relaciona el volumen la presión y la temperatura :

(P₁ * V₁) / T₁ = (P₂ * V₂) / T₂.

- Se convierte el valor de presión a atmósfera y el valor de la temperatura a grados centígrados, empleando los factores de conversión correspondientes :

P₁ = 912 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) = 1, 2 atm.

T₁ = 127 ºC + 273, 15 = 400, 15 K - Se sabe que las condiciones normales de temperatura y presión son 298, 15 K (25 ºC) y 1 atm.

Por lo cual se puede despejar el volumen final de la ecuación :

(P₁ * V₁) / T₁ = (P₂ * V₂) / T₂.

V₂ = [(P₁ * V₁) / T₁] * (T₂ / P₂)

Sustituyendo los datos :

V₂ = [(1, 2 atm * 10 L) / 400, 15 K] * (298, 15 K / 1 atm)

V₂ = 8, 941 L.