Cuál es el pH de una solución 0, 5 N de NH3 si su constante de disociación es 1, 75 x 10 - 5?
Cuál es el pH de una solución 0, 5 N de NH3 si su constante de disociación es 1, 75 x 10 - 5.
En resumen
NH3 es un ácido débil el pH de un ácido débil se calcula : pKa = - log (Ka) pKa = - log (1. 75x10 ^ - 5) pKa = 9. 244 pH = 1 / 2 pKa - 1 / 2 log |H + | pH = 1 / 2 (9. 244) - 1 / 2 log (0. 5) = 4. 7725.
Mejor respuesta
NH3 es un ácido débil el pH de un ácido débil se calcula :
pKa = - log (Ka)
pKa = - log (1.
75x10 ^ - 5)
pKa = 9.
244
pH = 1 / 2 pKa - 1 / 2 log |H + |
pH = 1 / 2 (9.
244) - 1 / 2 log (0.
5) = 4.
7725.
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