Para una solución de ácido acético, CH3COOH, 0?
Para una solución de ácido acético, CH3COOH, 0. 1 M que tiene un porcentaje de disociación del 1, 3%. Calcular su constante de disociación.
En resumen
El ácido acético es un ácido débil y por eso no se disocia completamente. El grado de disociación, expresado en tanto por uno, es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Calpha%20%3D%201%2C3%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D" />. La constante de equilibrio es : <img src="https://tex.z-dn.
Mejor respuesta
El ácido acético es un ácido débil y por eso no se disocia completamente.
El grado de disociación, expresado en tanto por uno, es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Calpha%20%3D%201%2C3%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D" />.
La constante de equilibrio es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=K_a%20%3D%20%5Cfrac%7B%5BAcO%5E-%5D%5BH_3O%5E%2B%5D%7D%7B%5BAcOH%5D%7D" />
A partir del equilibrio podemos reescribir esta expresión en función de la concentración inicial y el grado de disociación :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=K_a%20%3D%20%5Cfrac%7Bc_0%5Ccdot%20%5Calpha%5E2%7D%7B%281%20-%20%5Calpha%29%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C1%5E2%5C%20M%5Ccdot%20%281%2C3%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D%29%5E2%7D%7B%281%20-%201%2C3%5Ccdot%2010%5E%7B-2%7D%29%7D%20%3D%20%5Cbf%201%2C7%5Ccdot%2010%5E%7B-5%7D%5C%20M" />.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Preguntas relacionadas de Química
¿Cuál es el pH de una solución 0?
Hay dos formas de hacerlo : 1. - aplicando la siguiente formula pH = - log √ Cix Ka pH = - log. √ 0, 2× 4 . 10⁻¹⁰ pH = - log√8. 10⁻¹¹ pH = - log . 8, 9. 10⁻⁶ pH = 5, 048 2. - por procedimiento HCN - - - > H⁺ + CN⁻ la…
1 respuesta 10
Cuál es el pH de una solución 0?
Hay dos formas de hacerlo : 1. - aplicando la siguiente formula pH = - log √ Cix Ka pH = - log. √ 0, 2× 4 . 10⁻¹⁰ pH = - log√8. 10⁻¹¹ pH = - log . 8, 9. 10⁻⁶ pH = 5, 048 2. - por procedimiento HCN - - - > H⁺ + CN⁻ la…
1 respuesta 10