Cual es el pH de 50ml de una disolución de HCl 0, 5M Sí añadimos agua a los 50ml de la disolución anterior hasta alcanzar un volumen de 500ml ¿cual será el nuevo pH?
En resumen
0. 5 moles HCl - - - - 1000mlD (Principio) 0. 5 moles HCl - - - - 1500mlD x moles HCL - - - - 1000mlD x = 0. 3 moles Hcl HCl - - - > H + Cl 0. 3M 0. 3M 0. 3M Entonces pH = - Log[0. 3] = 0. 48 rpta.
0. 5 moles HCl - - - - 1000mlD (Principio)
0.
5 moles HCl - - - - 1500mlD
x moles HCL - - - - 1000mlD x = 0.
3 moles Hcl
HCl - - - > H + Cl
0.
3M 0.
3M 0.
3M
Entonces pH = - Log[0.
3] = 0.
48 rpta.
Molaridad = mol Sto ÷ L Sol [C2H5OH] = ( 65g × 1mol / 46g ) ÷ ( 380cm ^ 3 × 1L / 1000cm ^ 3 ) 》3. 7185 ~ 3. 72M PM (C2H5OH) = 46g / mol.
Espero haberte ayudado.
La molalidad que tendrá la disolución de cloruro de potasio en agua es : 1. 16 mDatos : Porcentaje en masa = 10%Masa solución = 400 gVolumen de agua añadido = 100 mLExplicación : Mediante el porcentaje en masa se halla…