Cual de estas ecuaciones es no redoxNa + cl - > NaClH3Po4 + Al - > AlPO4 + H2Pb2 + O2 - > Pb2O2?
Cual de estas ecuaciones es no redox Na + cl - > NaCl H3Po4 + Al - > AlPO4 + H2 Pb2 + O2 - > Pb2O2.
Cual de estas ecuaciones es no redox Na + cl - > NaCl H3Po4 + Al - > AlPO4 + H2 Pb2 + O2 - > Pb2O2.
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Brenda82888
En resumen
La primera no es redox.
La primera no es redox.
La primera no es redox.
Pb(NO_3)_2 + Ag \ \ \ \ Pb ^ 0 - 2e - - >Pb ^ I ^ I \ \ Ag ^ I + e - - >Ag ^ 0 \ \ \ \ \ / \ cdot 2 \ \ \ \ Pb + 2AgNO_3 - - >Pb(NO_3)_2 + 2Ag" alt = " \ \ Pb + AgNO_3 - - >Pb(NO_3)_2 + Ag \ \ \ \ Pb ^ 0 - 2e - - >Pb ^…
HCl + MnO2 - - - - - > MnCl2 + H2O + Cl2Cu + HNO3 - - - - - > Cu(NO3)2 + NO + H2OH2SO4 + HI - - - - - > H2SO3 + I2 + H2OHNO3 + HI - - - - - > NO + I2 + H2OHNO3 + H2S - - - - - - > NO2 + H2O + SCuS + HNO3 - - - - - >…
⁰ ⁺¹⁻¹≈⁰ ⁺¹⁻¹≈⁰ ⁰ Cl₂ + KBr→→ KCl + Br₂ semireacciones. Balancear y colocar los electrones Cl₂⁰ + 2e⁻→ 2 Cl⁻¹ ⇒ se reduce, gana electrones 2Br⁻¹ → Br₂⁰ + 2e⁻ ⇒ se oxida, pierde electrones ___________________ Cl₂ + 2 Br…