Considere la reacción MnO2 + 4HCl - - - MnCl2 + Cl2 + 2H2O Si reaccionan 0. 86 mol de MnO2 y 48. 2g de HCl, ¿Cual de los reactivos se consumirá primero? ¿cuantos gramos de Cl2 se producirán?
En resumen
Compañero, esto es estequiometria, primero debes saber que la primera pregunta trata sobre reactivo limite o el que se consume primero, este se halla de la siguiente manera.
Compañero, esto es estequiometria, primero debes saber que la primera pregunta trata sobre reactivo limite o el que se consume primero, este se halla de la siguiente manera.
Moles de las dos sustancias dadas sobre su coeficiente estequiometrico, es decir el numero que esta la lado del compuesto, este se ve en la reacción que tienes allí.
Si te das cuenta el coeficiente del MnO2 es 1 ( el cual no se pone, pero por logica se sabe que cuando no hay un numero presente al lado de un compuesto en la reaccion, se toma como 1) y el del HCl que es 4.
EL REACTIVO LIMITE SIEMPRE SERA EL NUMERO MAS PEQUEÑO O MENOR QUE RESULTE DE LA FORMULA QUE VERAS MAS ABAJO.
EL HCL tiene una excepción, la cual es pasar esos 48.
2 g a moles (PUES LA NORMA PARA HALLAR R.
L, ES DIVIDIR MOLES ENTRE COEFICIENTES, Y NO GRAMOS.
) lo cual lo harás de la sgt manera.
48. 2 g de HCl x 1 MOL, lo que te de alli, que va a ser lo mismo, lo divides entre el peso molecular del HCl, el cual es 36.
Y eso te da 1.
33 moles, los cuales llevaras a la SIGUIENTE formula.
N°mol / C.
E. O.
86 MOL de MnO2 / 1 = 0.
86 1.
33 MOL de HCl / 4 = 0.
33 ⇔ ESTE es el REACTIVO LIMITE O EL QUE SE CONSUME PRIMERO.
AHORA.
PARA hallar los gramos producidos de Cl2, empleas estequiometria, y como ya sabes cual es el reactivo limite, empezaras a trabajar con ese reactivo, osea, con el HCl, pero no con los 0.
33, si no, con los 48.
2g que te da el ejercicio, quedando de la siguiente manera.
48. 2g HCl = (1 mol HCL) / (36 g hcl) = (1 MOL DE CL2) / (4 MOL DE HCL) = (70g de cl2 ) / (1 MOL DE CL2) = 23.
4 g de cl2.
23. 4g son los gramos de Cl2 producidos.
Saludos cordiales.
El reactivo que se consume primero es el HCl y se producirán 15, 27 g Cl₂.
Ecuación química : MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂OPeso molecular MnO₂ = 87 g / molPeso molecular HCl = 36, 5 g / molPeso molecular Cl₂ = 71 g / molReactivos disponibles : 0, 86 mol MnO₂48, 2 g HCl = 48, 2 g × 1 mol / 36, 5 g = 1, 32 mol HClDe la ecuación química : moles MnO₂ / moles HCl = 1 / 4 = 0, 25De los reactivos disponibles : moles MnO₂ / moles HCl = 0, 86 / 1, 32 = 0, 65Se consume primero el HCl (reactivo limitante)De la ecuación química, tenemos que a partir de 4 moles de HCl se produce 1 mol de Cl₂ : 4 moles HCl .
1 mol Cl₂0, 86 mol HCl .
XX = (0, 86 mol HCl × 1 mol Cl₂) / 4 moles HCl = 0, 215 mol Cl₂gramos de Cl₂ = 0, 215 mol × 71 g / mol = 15, 27 g Cl₂Más información relacionada a este tema : brainly.
Lat / tarea / 43056972.
4HCl + MnO2 - - - - > MnCl2 + 2H2O + Cl2 4 + 4 + 1 + 2 - - - - - - - - - > 1 + 4 + 4 + 2 11 11.
En el primer compuesto el numero de oxidacion del manganeso es + 7 en el segundo compuesto el numero de oxidacion del manganeso es + 4 en el tercer compuesto es + 3 en el cuarto compuesto es + 6.
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O 0. 80 moles MnO2 48. 2 g HCl a) RL = ? B) RExc = ? C) g CL2 = ? D) g reactivo en exceso sin reaccionar = ? Para resolver el ejercicio se procede aplicar los factores de conversión…