Se tiene la ecuación química que describe la reacción para elaboración de criolita (Na₃AlF₆ ).
Se mezclan cantidades determinadas de los reactivos involucrados en la reacción y se pide calcular el rendimiento experimental, conociendo el peso de criolita producido.
El rendimiento calculado fue de 79, 4 %.
Tenemos la reacción : 6 NH₄F + Na [Al(OH)₄] + 2 NaOH → Na₃AlF₆ + 6 NH₃ + 6 H₂O (1)Si se mezclan : 100 g NH₄F82, 6 g Na [Al(OH)₄] 80 g NaOHTenemos que calcular el rendimiento de la reacción si experimentalmente se producen 75 g de Na₃AlF₆.
Conocemos : Peso molecular de NH₄F = 37 g / molPeso molecular de Na [Al(OH)₄] = 118 g / molPeso molecular de NaOH = 40 g / molPeso molecular de Na₃AlF₆ = 210 g / molPodemos calcular el número de moles de cada uno de los componentes de la mezcla y de la criolita producida : número de moles = masa / peso molecularNH₄F = 100 g / 37 g / mol = 2, 7 molNa [Al(OH)₄] = 82, 6 g / 118 g / mol = 0, 7 molNaOH = 80 g / 40 g / mol = 2 molNa₃AlF₆ (producto) = 75 g / 210 g / mol = 0, 36 molTenemos que : 6 mol de NH₄F producen 1 mol de Na₃AlF₆ , según la ecuación quimica (1).
Entonces, podemos calcular cuantos moles de Na₃AlF₆ se deberian producir si usamos 2, 7 mol de NH₄F : 6 mol de NH₄F - - - - - - 1 mol de Na₃AlF₆2, 7 mol de NH₄F - - - - - - - XX = ( 2, 7 mol de NH₄F × 1 mol de Na₃AlF₆ ) / 6 mol de NH₄FX = 0, 45 mol Na₃AlF₆Convertimos los moles de Na₃AlF₆ a gramos : g Na₃AlF₆ = 0, 45 mol × 210 g / mol = 94, 5 gSegún la ecuación química (1) deberían producirse 94, 5 g de Na₃AlF₆ y, experimentalmente, se producen 75 g.
Podemos calcular el rendimiento de la reacción : Rendimiento = (75 / 94, 5 ) × 100 = 79, 4 %.