Con la reacción química ajustada anterior, calcular :CH4 + 2O2 - >CO2 + 2H2O1?

A partir de la ecuación química que representa la reacción entre metano y oxigeno para formar dióxido de carbono y agua, se pide realizar cálculos y se obtienen los resultados siguientes : 1.

Moles de CO₂ obtenidos con 18 g CH₄ = 1, 1252.

Gramos de CH₄ necesarios para obtener 0, 2 moles de H₂O = 1, 63.

Gramos de agua que se obtienen con 22 g de oxigeno = 12, 3754.

Se obtienen 2, 75 gramos de CO₂ a partir de 5 gramos de oxigeno (80% rendimiento) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O1.

Calcularemos los moles de CO₂ que se producen a partir de 18 g de CH₄Convertimos 18 g de CH₄ a moles : Peso molecular del CH₄ = 16 g / molEntonces : 18 g / 16 g / mol = 1, 125 molDe la ecuación química tenemos que : 1 mol de CH₄ produce 1 mol de CO₂, entonces con 1, 125 mol de CH₄ se obtendrian 1, 125 mol de CO₂.

2. Para calcular gramos de metano necesarios para obtener 0, 2 mol de agua, tenemos que : 1 mol de metano - - - - - - - - - - 2 mol de agua X - - - - - - - - - - 0, 2 mol de aguaX = (0, 2 mol agua x 1 mol metano) / 2 mol agua = 0, 1 mol metanoSe requiere de 0, 1 mol de metano para producir 0, 2 mol de agua.

Convertimos los moles de metano a gramos : gramos de metano = 0, 1 mol x 16 g / mol = 1, 63.

Para calcular los gramos de agua que se obtienen con 22 gramos de oxigeno, tenemos lo siguiente : Peso molecular del agua = 18 g / mol2 (32) g oxigeno - - - - - - - - - 2 (18 ) g agua22 g oxigeno - - - - - - - - - XX = gramos de agua = ( 36 x 22 ) / 64 = 12, 375 g4.

Según la ecuación quimica, a partir de 64 gramos de oxigeno se produce 1 mol (44 gramos) de CO₂, entonces podemos calcular cuántos gramos de CO₂ se producirían a partir de 5 gramos de oxigeno : 64 gramos O₂ - - - - - - - - - - - 44 gramos CO₂5 gramos O₂ - - - - - - - - - - - XX = gramos CO₂ = (44 x 5 ) / 64 = 3, 4375 gSi el rendimiento de la reacción es 80%, entonces : ( CO₂ producido / 3, 4375 ) = 0, 80CO₂ producido = 2, 75 g.