Con cuantos gramos de Fe (OH3)3 se pueden preparar 500 ml de una solucion 0?
Con cuantos gramos de Fe (OH3)3 se pueden preparar 500 ml de una solucion 0. 15 M?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de MOISESANTI35
En resumen
Los gramos de Fe(OH)₃ que se pueden preparar de 500 mL de la solución son 8. 025 g Explicación : La molaridad es la relación existente entre los moles de soluto y litros de solución : M = No. Moles de soluto / Volumen soluciónReemplazando : 0. 15 = No. Moles soluto / 0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Los gramos de Fe(OH)₃ que se pueden preparar de 500 mL de la solución son 8.
025 g Explicación : La molaridad es la relación existente entre los moles de soluto y litros de solución : M = No.
Moles de soluto / Volumen soluciónReemplazando : 0.
15 = No.
Moles soluto / 0.
5 LNo.
Moles soluto = 0.
15 * 0.
5No. moles soluto = 0.
075 molesConvirtiendo a gramos : 0.
075 moles Fe(OH)₃ * (107 g Fe(OH)₃ / 1 mol Fe(OH)₃) = 8.
025 g de Fe(OH)₃.
Preguntas frecuentes
Con cuantos gramos de Fe (OH3)3 se pueden preparar 500 ml de una solucion 0?
Los gramos de Fe(OH)₃ que se pueden preparar de 500 mL de la solución son 8. 025 g Explicación : La molaridad es la relación existente entre los moles de soluto y litros de solución : M = No.