Cuántos litros de una solución de ?
Cuántos litros de una solución de . 21 M se pueden preparar con 25 gramos de nitrato de plomo.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de Fiorequiroz
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : M (molaridad o Concentración Molar) = 0. 21 M (mol / L)m1 (masa del soluto) = 25 gV (volumen de la solución) = ? (en L)MM - masa molar de Nitrato de Plombo - Pb(NO3)2Pb = 1 * (207. 2u) = 207.
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Mejor respuesta
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos : M (molaridad o Concentración Molar) = 0.
21 M (mol / L)m1 (masa del soluto) = 25 gV (volumen de la solución) = ?
(en L)MM - masa molar de Nitrato de Plombo - Pb(NO3)2Pb = 1 * (207.
2u) = 207.
2 uN = 2 * (14u) = 28 uH = 2 * (3 * 16u) = 2 * (48u) = 96 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM - masa molar de Nitrato de Plombo = 207.
2 + 28 + 96 = 331.
2 g / molAplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20M%20%3D%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%2AV%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%200.21%20%3D%5Cdfrac%7B25%7D%7B331.2%2AV%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%200.21%2A331.2%2AV%20%3D%2025%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%2069.531%5C%3AV%20%3D%2025%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V%20%3D%5Cdfrac%7B25%7D%7B69.531%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V%20%3D%200.35955...%20%5Cto%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV%20%5Capprox%200.36%5C%3AL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />____________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
= ).
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Respuesta 2
Moles = masa / PM = 25 g / 331 g / mol = 0, 0755 molesmoles = C x VV = moles / C = 0, 0755 moles / 0, 21 moles / l = 0, 36 l.
Preguntas frecuentes
Cuántos litros de una solución de ?
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : M (molaridad o Concentración Molar) = 0. 21 M (mol / L)m1 (masa del soluto) = 25 gV (volumen de la solución) = ?
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