Con base en la ecuación química determine los gramos de hidrógeno que se producirán al hacer reaccionar 6 moles de aluminio con acido clorhídrico. Considera que el peso atómico del hidrógeno es igual a 1. 2al + 6hcl à 2alcl3 + 3h2 .
La ecuación es 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
como es H2 = 2x1g = 2g / mol
Entonces se hace una relación referente a la ecuación sabiendo que los números principales en cada compuesto de la ecuación los moles, partiendo del dato :
5molesAl x 6molesHCl / 2molesAl x 3molesH2 / 1molHCl x 2gH2 / 1molH2 = 90gH2
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2Al + 6HCl ⇒ 2AlCl₃ + 3H₂ 2 mol Al - - - - - - - - - - - - - - - - - 3 mol H 6 mol Al - - - - - - - - - - - - - - - - - X X = 6 mol Al . 3 mol H 2 mol Al X = 9 mol H mol = gramos / PM gramos = mol . PM = 9 mol H . 2 g /…
Solo se que el acido clorhidrico es un acido estomal y que este cuando reacciona con el aluminio se obtiene clururo de aluminioAlCl3 espero te sirva.
Respuesta : Explicación : Porque al juntar el hidrógeno y el cloro serían como un elemento distinto, no sé si me explico. Entonces al juntarlos tienen distintas características que por separado.