Con base a la ecuación química, determina los gramos de hidrógeno que se producirá al hacer reaccionar 6 moles de aluminio con ácido clorhídrico. Considera que el peso del aluminio es 1. 2Al + 6HCl ⇒ 2AlC₃ + 3H₂.
En resumen
2Al + 6HCl ⇒ 2AlCl₃ + 3H₂ 2 mol Al - - - - - - - - - - - - - - - - - 3 mol H 6 mol Al - - - - - - - - - - - - - - - - - X X = 6 mol Al . 3 mol H 2 mol Al X = 9 mol H mol = gramos / PM gramos = mol . PM = 9 mol H . 2 g / mol = 18 g Peso Molecular H₂ H 1 g / mol .
2Al + 6HCl ⇒ 2AlCl₃ + 3H₂
2 mol Al - - - - - - - - - - - - - - - - - 3 mol H
6 mol Al - - - - - - - - - - - - - - - - - X
X = 6 mol Al .
3 mol H 2 mol Al
X = 9 mol H
mol = gramos / PM
gramos = mol .
PM = 9 mol H .
2 g / mol = 18 g
Peso Molecular H₂
H 1 g / mol .
2 = 2 g / mol.
Solo se que el acido clorhidrico es un acido estomal y que este cuando reacciona con el aluminio se obtiene clururo de aluminioAlCl3 espero te sirva.
La ecuación es 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 como es H2 = 2x1g = 2g / mol Entonces se hace una relación referente a la ecuación sabiendo que los números principales en cada compuesto de la ecuación los moles, partiendo del…