Cómo se hace el ejercicio 17?

Vamos a establecer las ecuaciones

1) 2MXO3 = 3O2 + 2MX

2) MX + AgNO3 = AgX + MNO3

Buscamos las masas de M y X

1) Tenemos que se producen 0.

96g de O2, que son 0.

03 mol de O2 (en la primera ecuación)

Entonces por estequiometría :

0.

03 de O2 (2 / 3) = 0.

02 de el compuesto de MXO3.

Entonces podemos decir que hay 0.

02MXO3

—Entonces hay 0.

02 mol de M y 0.

02 mol de X

2) En la segunda ecuación tenemos que reacciona completamente MX de 1.

491g que producen 2.

869g AgX.

Como vemos REACCIONA LA MISMA CANTIDAD DE AgNO3, que de MX.

(Sabemos que hay 0.

02 mol de MX por la estequiometría anterior)

Entonces reaccionan 0.

02 mol de AgNO3, entonces se producen 0.

02 mol de AgX

AgX = 2.

896g

Ag = (0.

02 mol)(108g / mol) = 2.

16g

X = 2.

869g - 2.

16g = 0.

826g

Ya tenemos la masa de X, y los moles de X, entonces podemos calcular la masa molar de este ¿Cómo?

0. 709g / 0.

02 mol = 35.

45g / mol

(Hay que notar las unidades g / mol)

Entonces sabemos que X es Cloro (Cl)

Ahora hacemos lo mismo con la M

Tenemos MX = 1.

491g

X (Cloro) = (35.

45g / mol)(0.

02 mol) = 0.

709g

M = 1.

491g - 0.

709g = 0.

782g

M = 0.

782g / 0.

02 mol = 39.

1 g / mol

Entonces M es Potasio (K), entonces el compuesto original era KClO3 Clorato de potasio

Rpta.

M = Potasio (K), X = Cloro (Cl).