AYUDA CÓMO RESUELVO CADA EJERCICIO?
AYUDA CÓMO RESUELVO CADA EJERCICIO.
En resumen
Respuesta : 1. FE : CH22. FE : K2Cr2O73. FM : (NaSO4)n = (NaSO4)2 = Na2S2O84. FM : (C5H8O4NNa)1 = C5H8O4NNaExplicación : 1. Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición : 85. 63 % C y 14. 3 % de H a.
Mejor respuesta
Respuesta : 1.
FE : CH22.
FE : K2Cr2O73.
FM : (NaSO4)n = (NaSO4)2 = Na2S2O84.
FM : (C5H8O4NNa)1 = C5H8O4NNaExplicación : 1.
Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición : 85.
63 % C y 14.
3 % de H a.
Calcular molesn = masa / Mmn C = 85.
63 g / 12 g / mol = 7.
135 moln H = 14.
3 g / 1 g / mol = 14.
3 molb.
Dividir cada resultado entre el menorC : 7.
135 mol / 7.
135 mol = 1H : 14.
3 mol / 7.
135 mol = 2c.
FE : CH22.
El análisis de un compuesto dio la siguiente composición : K : 26.
57 %, Cr : 35.
36 % O : 38.
07 %.
Calcula la fórmula empírica del compuesto.
A. Calcular molesK : 26.
57 g / 39 g / mol = 0.
6812 molCr : 35.
36 g / 52 g / mol = 0.
68 molO : 38.
07 g / 16 g / mol = 2.
379 molb.
Dividir cada elemento entre el menor de los resultadosC : 0.
6812 mol / 0.
68 mol = 1 x 2 = 2Cr : 0.
68 mol / 0.
68 mol = 1 x 2 = 2O : 2.
379 mol / 0.
68 mol = 3.
5 x 2 = 7Se multiplica x 2 ya que uno de los resultados termina en 0, 5c.
FE : K2Cr2O73.
Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien : 19.
3 % Na, 26.
9 % de S y 53.
8 % de O.
Su peso molecular es 238.
Calcula la fórmula molecular.
A. Calcular moles Na : 19.
3 g / 23 g / mol = 0.
84 mol S : 26.
9 g / 32 g / mol = 0.
84 mol O : 53.
8 g / 16 g / mol = 3.
36 molb.
Dividir entre el menor de ellosNa : 0.
84 mol / 0.
84 mol = 1 S : 0.
84 mol / 0.
84 mol = 1 O : 3.
36 mol / 0.
84 mol = 4c.
FE : NaSO4d.
Calcular la Mm FENa : 1 x 23 = 23 g / mol O : 4 X 16 = 64 g / mol S : 1 x 32 = 32 g / mol Mm = 119 g / mole.
Calcular nn = Mm compuesto Mm FEn = 238 g / mol 119 g / moln = 2FM : (NaSO4)n = (NaSO4)2 = Na2S2O84.
Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), que da sabor a los alimentos, es causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolor4es de cabeza y del pecho.
El MSG, tiene la siguiente composición porcentual en masa 35.
51 % de C, 4.
77 % de H, 37.
85 % de O, 8.
29 % de N y 13.
60 % de Na.
Si se masa molecular es de 169.
¿Cuál es su fórmula molecular?
1. calcular molesn C : 35.
51 g / 12 g / mol = 2.
959 moln H : 4.
77 g / 1 g / mol = 4.
77 moln O : 37.
85 g / 16 g / mol = 2.
365 moln N : 8.
29 g / 14 g / mol = 0.
592 moln Na : 13.
60 g / 23 g / mol = 0.
591 mol2.
Dividir los resultados entre el menorC : 2.
959 mol / 0.
591 mol = 5H : 4.
77 mol / 0.
591 mol = 8O : 2.
365 mol / 0.
591 mol = 4N : 0.
592 mol / 0.
591 mol = 1Na : 0.
591 mol / 0.
591 mol = 13.
FE : C58O4NNa4.
Calcular Mm de la FEC : 5 x 12 = 60 g / molH : 8 x 1 = 8 g / molO : 4 x 16 = 64 g / molN : 1 x 14 = 14 g / molNa : 1 x 23 = 23 g / mol Mm = 169 g / mol5.
Calcular nn = Mm compuesto Mm FEn = 169 g / mol / 169 g / moln = 16.
FM : (C5H8O4NNa)1 = C5H8O4NNa.
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