Como se calcula los problemas de concentracion de soluciones. En un recipiente se tiene 1, 5 litros de una solucion al 20%m / v de nitrito de cobalto II cual es la molaridad de la solucion si ahora el volumen final se lleva a 3, 5 litros de agua y se sabe que su densidad es 1027g / l cual sera el %m / m.
En resumen
Tienes que sumarlo y despues dividirlo.
Tienes que sumarlo y despues dividirlo.
Si lo que pides es molaridad de la solución, entonces la respuesta es 1 M mol = no. Moles de soluto / litro de solución tenemos 1 litro de solucion (agua) soluto = 58 gramos de NaCl para pasar de gramos a moles…
Espero haberte ayudado.
Molaridad 1 mol Cu(NO3)2 1 1000 mL 65 g Cu(NO3)2 x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x - - - - - - - - - - - x - - - - - - - - - - - - - - - = 1. 39 M 187, 56 g Cu(NO3)2 250 mL 1 L Molalidad 1 mol…
Mol = 2 V = 1 L M = mol souto / V(L) M = 2 mol / 1 L M = 2 mol / L.
Calculemos los moles CuSo1 Cu = 63. 546g Po = 209g Sumamos 209 + 63. 546 = 272. 546g Entonces 1 mol CuPo1 = 272. 546g Pero hay 75 gramos. Dividimos 75 / 272. 546 = 0. 27 moles Como la formula anterior, pedia moles, y el…