Como se calcula la formula empirica del cloruro de zinc?
Como se calcula la formula empirica del cloruro de zinc? ! .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Kelichu9113
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver cloruro de zinc?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Mm ZnCl2 Zn : 1 x 65, 38 = 65. 38 g / mol Cl : 2 x 35. 45 = 70. 9 g / mol `````````````````````````````````````` Mm = 136. 28 g / mol calcular % de cada elemento zinc : 136. 28 g - - - - - - - 100% 65. 38 g - - - - - - - x x = 47. 97 % de Zn cloro 136.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Mm ZnCl2
Zn : 1 x 65, 38 = 65.
38 g / mol
Cl : 2 x 35.
45 = 70.
9 g / mol
`````````````````````````````````````` Mm = 136.
28 g / mol
calcular % de cada elemento
zinc :
136.
28 g - - - - - - - 100% 65.
38 g - - - - - - - x
x = 47.
97 % de Zn
cloro
136.
28 g - - - - - - - 100% 70.
9 g - - - - - - - x
x = 52.
03 % de Cl
2.
Calcular mol
Zn = 47.
97 g / 65.
38 g / mol = 0.
734 mol
Cl : 52.
03 g / 35.
45 g / mol = 1.
468 mol
3.
Dividir entre el menor de ellos
Zn : 0.
734 mol / 0.
734 mol = 1
Cl : 1.
468 mol / 0.
734 mol = 2
4.
Fórmula empírica : ZnCl2.
Preguntas frecuentes
Como se calcula la formula empirica del cloruro de zinc?
Mm ZnCl2 Zn : 1 x 65, 38 = 65. 38 g / mol Cl : 2 x 35. 45 = 70. 9 g / mol `````````````````````````````````````` Mm = 136. 28 g / mol calcular % de cada elemento zinc : 136.
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