¿Cómo saco la fracción molar y la presión parcial con estos datos?
¿Cómo saco la fracción molar y la presión parcial con estos datos?
En resumen
La fracción molar con la relación mol xi / moles totales utilizando las masas y pesos moleculares Las presiones parciales utilizando la ley de Dalton (Pi = xi * Pt).
Mejor respuesta
La fracción molar con la relación mol xi / moles totales utilizando las masas y pesos moleculares
Las presiones parciales utilizando la ley de Dalton (Pi = xi * Pt).
Preguntas relacionadas de Química
Formulas de molaridad , molalidad y fraccion molar porfa?
Molaridad (M) : moles de soluto / Litros de solución Molalidad (m) : moles de soluto / kg de solvente Fracción molar : Xa = moles de a / moles total * a : compuesto a analizar.
1 respuesta 5
En la tabla se indica la presión de vapor (Ps) de tres soluciones de tetracloruro de carbono (CCl4) y benceno (C6H6) de diferentes fracciones molares a 50ºC?
Es la B tienes razon eso se debe a la ley de rault donde se establece larelación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal dondees dependiente de la presión de vapor de cada componente…
1 respuesta 0
En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C2H6 y 2X gramos de CO2 , la presión parcial del C2H6 es de 44 mmHg?
Respuesta : PCO₂ = 60, 019 mmHg. - En primer lugar se calculan los moles de los gases, para ello se emplea la masa molar, la cual relaciona la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, (en este caso se…
1 respuesta 1
Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 0?
Solo debes realizar sumas y luego divisiones de todos los valores dados : 10 + 0. 5 + 2. 5 = 13 y ahora divides 13 para 3 ; (porque te dio 3 valores) 13÷3 = 4, 33333. Esa Es La respuesta Espero te sirva.
1 respuesta 6
4 semejanzas y 4 diferencias entre presion parcial de un gas y presion total?
Para estar mas claros hay que saber que lapresión de un gas en una mezcla de gases guiándonoscon la ley de William Henry en una mezcla cada gas ejerce su presión como si los restantes gases no estuvieran presentes. La…
1 respuesta 3