Cómo prepararía 15 mL de ácido sulfúrico H2SO4 0, 2M a partir del mismo ácido en concentración 6M?
Cómo prepararía 15 mL de ácido sulfúrico H2SO4 0, 2M a partir del mismo ácido en concentración 6M?
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Cómo prepararía 15 mL de ácido sulfúrico H2SO4 0, 2M a partir del mismo ácido en concentración 6M?
V1. C1 = V2. C2 15mL × 0. 2M = V2 × 6M V = 0. 5mL Prepara la solución agregando 0. 5mL de H2SO4 6M y completando el volumen de 15mL (14. 5mL) con agua : - ).
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Acido sulfurico es lo mismo que el acido sulfhidrico , ?
No son lo mismo, el ácido sulfúrico tiene como formula H₂SO₄ y el ácido sulfhídrico es : H₂S. El sulfúrico es un ácido oxacido y el sulfhídrico es un ácido hidracido.
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Partiendo de una disolucion 2 M de acido nitrico, indica como prepararias 1 L de otra disolucion del mismo acido pero de concentracion 1 M?
A. Primero tenemos que ver cuales son los datos que tenemos del HNO3 : C1 = 2M V1 = ? C2 = 1M V2 = 1L B. Usamos la fórmula de las diluciones y hallamos el volumen a tomar C1 x V1 = C2 x V2 2 M x V1 = 1M x 1L V1 = 0. 5 L…
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Cómo prepararía 250 mL de solución 5 M de ácido sulfúrico partiendo de 50 mL de una solución del mismo ácido, de densidad = 1, 71 g / mL y 79 % m / m de concentración ; agregando la cantidad necesaria?
El volumen de la segunda solución de ácido sulfúrico es X = 33. 07 mL. Explicación paso a paso : Necesitamos preparar 250mL 5 M de ácido sulfúrico. M = Moles de soluto / Litros de solución. 50 mL de una solución de…
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