¿como calcular la constante universal de los gases?
¿como calcular la constante universal de los gases?
Mejor respuesta
La ecuacion general es PV = nRT
DESPEJANDO R (constante universal de los gases) te queda :
R = PV / nT
entonces remplazas el valor de cada uno en condiciones normales
P(presion) : 1 atmosfera
V(volumen) : 22, 4 litros
n(moles) : 1n
T(temperatura) : 273 °K
todo esto en condiciones normales entonces ya tendrias el valor de R q es igual a 0.
082 atm * L / °K * mol.
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Respuesta 2
0
La constante universal de los gases ideales se calcula mediante experimentación y tiene un valor de 0.
082 atm·L / mol·K.
ExplicacióN
El calculo de la constante R de los gases ideales se hace mediante experimentación.
Ahora, supongamos que en el laboratorio tuvimos las medidas que se observan en la imagen.
Ahora, procedemos y planteamos la ecuación de gases ideales.
P·V = n·R·TDatos experimentales : P = 1 atm T = 293.
15 K n = 1 mol V = 24.
056 L Ahora, despejamos el valor de R, tenemos que : R = (1 atm · 24.
056 L) / ( 1 mol· 293.
15 K) R = 0.
082 atm·L / mol·K Teniendo de esta manera la constante de gas ideales.
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Lat / tarea / 8217553.
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