A partir de la constante universal de los gases, ¿cómo puedes obtener la constante particular de alguna sustancia de interés?
La constante particular de alguna sustancia de interés se puede obtener a partir de la fórmula : R = PV / nTdonde R sería la constante particular de la sustancia, P la presión, V el volumen, n el número de moles y T la temperaturaLa presión, el volumen, el número de moles y la temperatura se pueden obtener experimentalmente.
Estos valores se reemplazan en la fórmula para obtener la constante particularInformación adicional : La constante universal de los gases se obtiene en condiciones normales de presión, volumen y temperatura : P = 1 atmV = 22.
4 LT = 273 Kn = 1 molReemplazando : R = 1 atm * 22.
4 L / 1 mol * 273 KR = 0.
082 L * atm / mol * K.
La ecuacion general es PV = nRT DESPEJANDO R (constante universal de los gases) te queda : R = PV / nT entonces remplazas el valor de cada uno en condiciones normales P(presion) : 1 atmosfera V(volumen) : 22, 4 litros…
Se llama R (Regnault) y tiene el valor de. También se pueden usar otras unidades, por ejemplo, R también es. Esta última se utiliza más en termodinámica.
Yo creo que es el oxígeno.