¿Cómo balanceo Mg + HNO3 - > Mg(NO3)2 + N2 + H2O por óxido - reducción y MnO4 - + SO32 - - > MnO2 + SO42 - por ión electrón?
¿Cómo balanceo Mg + HNO3 - > Mg(NO3)2 + N2 + H2O por óxido - reducción y MnO4 - + SO32 - - > MnO2 + SO42 - por ión electrón?
En resumen
Balancear : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O por oxido reducción . MnO4⁻ + SO3⁻² → MnO2 + SO4⁻² por ion electrón .
Mejor respuesta
Datos
Balancear : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O por oxido reducción .
MnO4⁻ + SO3⁻² → MnO2 + SO4⁻² por ion electrón .
SolucióN
Para resolver el ejercicio se procede a realizar los balanceos correspondientes, de la siguiente manera : OXIDO REDUCCION : ₀ ₊₁ ₊₅₋₂ ₊₂ ₊₅ ₋₂ ₀ ₊₁ ₋₂ Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O ₀ ₊₂ Mg + 2e - → Mg se oxida * 5 ₊₅ ₀ 2 N → N2 + 10e - se reduce 5 Mg + 10e - →5 Mg 2N → N2 + 10e - + ____________________ 5Mg + 2N → 5Mg + N2 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O POR ION ELECTRON : MnO4⁻ + SO3⁻² →MnO2 + SO4⁻² MnO4⁻ + 2H2O + 3e - → MnO2 + 4OH⁻ por 2 SO3⁻² + 2OH⁻ → SO4⁻² + H2O + 2e - por 3 2MnO4⁻ + 4H2O + 6e - → 2MnO2 + 8OH⁻ 3SO3⁻² + 6OH⁻→ 3SO4⁻² + 3H2O + 6e - + __________________________________ 2MnO4⁻ + 3SO3⁻² + H2O →2MnO2 + 3SO4⁻² + 2OH⁻.
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