Balanceo de ecuaciones por oxido reduccion, por favor?

El metodo REDOX

Primero que nada tienes que comprobar que la ecuacion este correcta, esto quiere decir que tanto el reactivo y producto tengan los mismos elementos.

Por consiguiente tienes que determinar en cada uno de sus componentes la oxidación, recuerda que esta siempre debe dar 0, al ya estar los reactivos y productos nivelados en su numero de oxidacion tienes que identificar que elemento se oxido y cual se redujo, al identificarlos los pondras de esta manera :

Cu - > Cu

N - > N

Con el numero de oxidacion respectivo y sobre el vector (flecha) vas a poner la diferencia de la oxidacion, entonces multiplicaras la diferencia de oxidacion por los otros elementos, y con ello el resultado te dará el numero de atomos de el respectivo elemento que lleva tanto en el reactivo con el producto, de ahí procedes a balancear por metodo de ajuste la ecuacion.

Ejemplo :

Cr2O3 + KNO + Na2CO3 - > Na2 CrO4 + KNO2 + CO2

Numeros de oxidacion en reactivos :

Cromo tiene 3, oxigeno tiene - 2 (oxigeno siempre tiene menos dos) que si multiplicas el 2 del subindice del Cr por el 3 de su numero de oxidacion te da + 6 que hace cero con el - 6 de oxigeno

Potasio tiene 1 como numero de oxidacion y Nitrogeno usa 5 por que el 1 + 5 da el - 6 que tiene el oxigeno

Sodio tiene 1 y Carbono tiene 4, que su numero de oxidacion multiplicado por su subindice de sodio da 2, que acompleta el - 6 de oxigeno

Numero de oxidación en productos :

Sodio usa 1, Cromo usa 6, y el oxigeno como siempre - 2

Potasio usa 1, nitrogeno 3, y el oxigeno - 2

carbono usa 4 y oxigeno - 2

Podemos observar que en esta ecuacion se oxido el Cr que paso de tener 3 a tener 6, y lo que se redujo fue el nitrogeno que tenia 5 y ahora solo tiene 3

vamos a expresar esto asi (El numero junto al elemento es la oxidacion, puedes hacerlo mental o ponerlo en chiquito sobre el elemento)

Cr3 - > Cr 6

N5 - > N3

notamos que la diferencia en el cromo es de 3 (6 - 3 = 3)

y la diferencia en el nitrogeno es 2 (5 - 3 = 2)

Entonces multiplicamos primero ese dos por el numero de atomos del elemento que tiene (En este caso es 1), hacemos lo mismo con el 3

y esto quedaría así (ahora el numero que esta a la derecha del elemento es el numero de atomos que tiene)

2Cr - > 2Cr

3N - > 3N

entonces lo sustituyes en tu ecuacion (Unicamente en donde se oxido y redujo)

Por ultimo balanceas por tanteo y listo : ).