¿como balancear ecuaciones por método redox?

MnO + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

1.

-

Asignar los estados de oxidación de cada elemento.

(Recuerda que una molécula

debe ser eléctricamente neutra).

Mn(2 + )O(2 - ) + Pb(4 + )O2(2 - ) + H(1 + )N(5 + )O3(2 - )

→ H(1 + )Mn(7 + )O4(2 - ) + Pb(2 + )(N(5 + )O3(2 - ))2 + H2(1 + )O(2 - )

2.

-

Identificar qué elementos cambiaron su número de oxidación y escribir las semi

reacciones.

Mn(2 + )

→ Mn(7 + )

Pb(4 + ) → Pb(2 + )

4.

-

Balancear las masas.

Mn(2 + )

→ Mn(7 + )

Pb(4 + ) → Pb(2 + )

3.

-

Balancear las cargas utilizando carga negativa (electrones).

Mn(2 + )

→ Mn(7 + ) + 5e

2e + Pb(4 + ) → Pb(2 + )

4.

-

Multiplicar cada semi reacción por el coeficiente de los electrones opuestos,

es decir, multiplicar la semi reacción de arriba por el número de electrones de

abajo, y la semi reacción de abajo por el número de electrones de arriba.

2(Mn(2 + )

→ Mn(7 + ) + 5e)

5(2e + Pb(4 + ) → Pb(2 + ))5

2Mn(2 + )

→ 2Mn(7 + ) + 10e

10e + 5Pb(4 + ) → 5Pb(2 + )

5.

-

Establecer una ecuación con los elementos utilizados, eliminando los

electrones.

2Mn(2 + ) + 5Pb(4 + ) → 2Mn(7 + ) + 5Pb(2 + )

6.

-

Asignar los coeficientes obtenidos en la ecuación original, colocándolos en

donde corresponden.

2MnO + 5PbO2 + HNO3 → 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + H2O

7.

-

Comprobar que la ecuación esté balanceada, de lo contrario, balancéala con el método

por tanteo.

2MnO + 5PbO2 + 10HNO3 → 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 4H2O.