¬2. - A partir del nombre : formule correctamente y balancear la ecuación por el método redox indicando los pasos?
¬2. - A partir del nombre : formule correctamente y balancear la ecuación por el método redox indicando los pasos.
En resumen
Las ecuaciones químicas formuladas y balanceadas por el método redox son : » Ac. Clorhídrico + anh. Manganoso→Cloruro de manganeso + agua + cloro molecular. MnO₂ + 4 HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O » Ac. Sulfúrico + Ac. Iohídrico → Ac. Sulfuroso + Iodo molecular + agua.
Mejor respuesta
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Las ecuaciones químicas formuladas y balanceadas por el método redox son :
» Ac.
Clorhídrico + anh.
Manganoso→Cloruro de manganeso + agua + cloro molecular.
MnO₂ + 4 HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O » Ac.
Sulfúrico + Ac.
Iohídrico → Ac.
Sulfuroso + Iodo molecular + agua.
H₂SO₄ + 2 HI = H₂SO₃ + I₂ + H₂O » Ac.
Nítrico + Ac.
Sulfhídrico → Dióxido de nitrógeno + agua + azufre.
2 HNO₃ + H₂S = 2 NO₂ + 2 H₂O + S » Sulfuro cúprico + Ac.
Nítrico → nitrato cúprico + azufre + agua + monóxido de nitrógeno.
3 CuS + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 3 S + 4 H₂O + 2 NO » Ac.
Nítrico + Ac.
Telurhídrico → Ac.
Teluroso + óxido nítrico + dióxido de nitrógeno + agua.
6HNO₃ + 2H₂Te = 2H₂TeO₃ + 3NO + 3NO₂ + 3H₂O » Sulfuro antimonioso + Ac.
Nítrico + agua → Ac.
Sulfúrico + Ac.
Antimonioso + óxido nítrico.
Sb₂S₃ + 8HNO₃ + 0H₂O = 3H₂SO₄ + 2HSbO₂ + 8NO » Sulfuro cúprico + Ac.
Nítrico → nitrato cúprico + óxido nítrico + azufre + agua.
3 CuS + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 3 S + 4 H₂O
» Dicromato de potasio + Ac.
Clorhídrico → cloruro crómico + cloruro de potasio + agua + cloro molecular K₂Cr₂O₇ + 14 HCl = 2 CrCl₃ + 2 KCl + 7 H₂O + 3 Cl₂
» Iodo molecular + sulfuro de sodio + hidróxido de sodio → sulfato de sodio + ioduro de sodio + agua.
4 I₂ + Na₂S + 8 NaOH = Na₂SO₄ + 8 NaI + 4 H₂O » Hierro + Ac.
Sulfúrico → sulfato férrico + hidrogeno molecular 2 Fe + 3 H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂ » Plata + Ac.
Nítrico → monóxido de nitrógeno + agua + nitrato de plata.
3 Ag + 4 HNO₃ = NO + 2 H₂O + 3 AgNO₃
Pasos para balancear por redox :
1.
Determinar y asignar números de oxidación de cada uno de los átomos que cambian.
2. Calcular el cambio de electrones por cada átomo y por todos los átomos de la molécula
3.
Multiplicar dichos números de electrones por factores tales que hagan igual el total de electrones cedidos y el de ganados
4.
Asignar como coeficientes de las moléculas afectadas, los factores obtenidos en el paso anterior
5.
Terminar el balanceo por tanteo.
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