Combustión balanceada completa de 300g de propano. A cuantos moles y letras de o2 equivalen esos g? Y cuantos moles de co2 y h2o se forman al quemarse 300g de propano? Dato masas : C : 12 O : 16 H : 1.
Lo primero que hay que hacer es escribir la reaccion de combustion del propano y ajustarla : el propano tiene como formula molecular C3H8una combustion consiste en mezclar un compuesto con oxigeno y si este compuesto es organico (como por ejemplo el propano) los productos siempre van a ser agua y dioxido de carbono.
Por tanto, C3H8 + O2 - - >H2O + CO2ajustamos la reaccionC3H8 + 5O2 - - >4H2O + 3CO2para saber cuantos gramos se obtienen de O2 a partir de 300 gramos de propano se hace el siguiente calculo : 300g ·1 mol propano / 44g de propano · 5 mol de O2 / 1 mol propano · 32g de O2 / 1 mol O2 = 1090, 91 gramos de O2hacemos lo mismo para calcular los moles de CO2 y H2O300 g · 1mol propano / 44 g de propano · 4 mol H2O / 1 mol propano = 27, 27 mol de H2O300 g · 1mol propano / 44 g de propano · 3 mol CO2 / 1 mol propano = 20, 45 mol de CO2.
Cuanto moles de oxigeno son necesario para que reacines 3 moles de propano. C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2Ocalcular moles de oxígenon O2 = 3 mol C3H8 x 5 mol O2 ```````````````````````` 1 mol C3H8n O2 = 15 mol.
1, 760g de C3H8 en 120 mol de 3CO2 Reacción : C3H8 + 5O2 - - - > 3CO2 + 4H2O C = 12g / mol H = 1g / mol O = 16 / g / mol C3H8 12 x 3 + 1 x 8 = 44 regla de 3 3mol - - - 44g C3H8 120mol - - - X 120 x 44 = 3 x X despejando…
C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2OMediante la relación estequiométrica obtenemos : n(CO2) = 3 n(C3H8)n(CO2) = 3 × 2. 5n(CO2) = 7. 5 mol.