Al someter a la combustion fuerte 1, 7 moles de propano se forman 4, 7 moles de co2 determina el rendimiento de la reaccion?

Balancear la ecuacion C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

1, 7 moles C₃H₈→→→→→→ 4, 7 moles CO₂

Regla de tres

1 mol C₃H₈ →→→→→ 3 mol CO₂

1, 7 mol C₃H₈ →→→→→ X

X = 1, 7 mol C₃H₈× 3 mol CO₂ / 1 mol C₃H₈

X = 5, 1 mol CO₂

el rendimiento real de la reacción = 4, 7 moles de CO₂

el rendimiento teorico de la reaccion = 5, 1 mol de CO₂

% rendimiento = rendimiento de la reaccion × 100 rendimiento teorico

%rendimiento de la reacción = 4, 7 mol CO₂ × 100 5, 1 mol CO₂

% = 92, 16 de CO₂.