Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25 °C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mm Hg?
En resumen
Respuesta : (P1) / (T1) = (P2) / (T2)T2 = (P2)(T1) / P1T2 = (760 mmHg)(25°C) / 970 mmHg = 19. 58°C La respuesta es a 19.
Respuesta : (P1) / (T1) = (P2) / (T2)T2 = (P2)(T1) / P1T2 = (760 mmHg)(25°C) / 970 mmHg = 19.
58°C La respuesta es a 19.
58°CExplicación :
¡Hola! A que volumen constate un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20°C. Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15% ? Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 880 mmHg (en atm)1 atm - - - - - - -…
P1 V1 = P2 V2 P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm V1 = 800 mL / 1000 = 0. 800 L P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm V2 = ? V2 = P1 V1 `````````` P2 V2 = 0. 855 atm x 0. 800 L `````````````````````````````` 0. 921 atm V2 = 0. 742 L…