Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25 °C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mm Hg?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Danikacast
En resumen
Respuesta : (P1) / (T1) = (P2) / (T2)T2 = (P2)(T1) / P1T2 = (760 mmHg)(25°C) / 970 mmHg = 19. 58°C La respuesta es a 19.
Respuesta : (P1) / (T1) = (P2) / (T2)T2 = (P2)(T1) / P1T2 = (760 mmHg)(25°C) / 970 mmHg = 19.
58°C La respuesta es a 19.
58°CExplicación :
Respuesta : (P1) / (T1) = (P2) / (T2)T2 = (P2)(T1) / P1T2 = (760 mmHg)(25°C) / 970 mmHg = 19. 58°C La respuesta es a 19.
¡Hola! A que volumen constate un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20°C. Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15% ? Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 880 mmHg (en atm)1 atm - - - - - - -…
Aplicando lafórmuladel gas ideal tenemos que : pV = nTR Donde p = presión, V = volumen, n = moles del gas, T = temperatura y R = constante del gas ideal = 8. 3, Si duplicamos tanto el volumen como la temperatura…